HNO2 là chất điện li mạnh hay yếu? – Kiến thức Hoá Học

HNO2 là chất điện li mạnh hay yếu được Trang tài liệu biên soạn gửi tới bạn đọc, hướng dẫn viết phương trình điện li  HNO2, cũng như biết cách xác định được  HNO2 là chất điện li mạnh hay yếu. Từ đó vận dụng giải các dạng bài tập  điện li liên quan. Mời các bạn tham khảo.

Phương trình điện li HNO2

Khái niệm: HNO2 là chất điện li mạnh hay yếu được VnDoc biên soạn gửi tới bạn đọc, hướng dẫn viết phương trình điện li HNO2, cũng như biết cách xác định được HNO2 là chất điện li mạnh hay yếu. Từ đó vận dụng giải các dạng bài tập điện li liên quan. Mời các bạn tham khảo.

HNO2 là chất điện li mạnh hay yếu

HNO2 là chất điện li yếu vì HNO2 là một axit yếu, chỉ có 1 phần các phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Sử dụng phương pháp sau đây để

Các axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu.

Những chất điện li yếu là:

Các axit yếu như CH3COOH, HClO, H2S, HNO2, H2SO3, …

Các bazơ yếu như: Bi(OH)2, Mg(OH)2, …

Viết phương trình điện li của HNO2

HNO₂ ⇌ H⁺ + NO₂^–

Tính chất của HNO2

– HNO2 chỉ tồn tại ở trạng thái khí và trong dung dịch nước. Ở trong pha khí có cân bằng:

2HNO₂ ⇄ NO + NO₂ + H₂O

– Dung dịch HNO₂ không bền, nhanh chóng bị phân hủy, nhất là khi đun nóng:

3HNO₂ → HNO₃ + H₂O + 2NO

=> Thực tế, khí NO₂ tan trong nước rạo thành axit HNO₃ và NO:

3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

– Axit HNO₂ rất hoạt động về mặt hóa học do nó là axit không bền.

=> Nên HNO₂ vừa có tính oxi hóa và vừa có tính khử:

+ HNO₂ oxi hóa được axit iothiđric (HI) đến I₂; dung dịch SO₂ đến H₂SO₄; ion Fe²⁺ đến ion Fe³⁺… và HNO₂ xuống thành NO

2HI + 2HNO₂ → 2NO + I₂ + 2H₂O

+ Với những chất oxi hóa mạnh như: KMnO4; MnO2; PbO2; axit nitrơ bị oxi hóa đến axit nitric.

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5HNO₂ → 2MnSO₄ + 5HNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

+ Trong dung dịch nước, HNO₂ là 1 axit yếu (K_a = 4,5.10^-4) nhưng mạnh hơn axit H₂CO₃

– Muối nitrit của nó bền hơn axit nhiều. Ion NO₂^­- và muối nitrit không màu.

Ứng dụng của HNO2

– Được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp hóa học; nhất là công nghiệp phẩm nhuộm azo.

Cách điều chế HNO2

– Axit hóa dung dịch muối nitrit

Ba(NO₂)₂ + H₂SO₄ → 2HNO₂ + BaSO₄

Bài tập vận dụng

Câu 1. Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A. HF, HClO, H2S, HClO4

B. H2CO3, HNO3, H2S, CH3COOH

C. HF, Fe(OH)2, H2CO3, HNO2

D. H2CO3, HNO3, HClO, H2S

Câu 2. Muối nào sau đây là muối axit?

A. Na2CO3.

B. K3PO4

C. KClO.

D. NaHSO4.

Câu 3. Cặp chất nào sau đây có thể tại tồn cùng nhau trong một hỗn hợp:

A. HCl và K2CO3

B. H2SO4 và KNO3

C. ZnCl2 và KOH

D. Ba(OH)2 và FeCl3

Câu 4. Chất nào sau đây, trong nước là chất điện li yếu?

A. HNO2

B. HNO3

C. CH3COONa

D. KMnO4